Tổng hợp kiến thức hóa 12 học kì 1

Toàn cỗ lịch trình lớp 12 môn Hóa học là các kiến thức liên quan đến Hóa vô cơ. Bao bao gồm sắt kẽm kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt,… Phần bắt tắt triết lý hóa học 12 dưới đây sẽ tổng quan toàn thể kỹ năng căn uống bạn dạng, góp em ôn tập nhanh lẹ chuẩn bị mang lại bài bác thi học tập kì cũng như kì thi THPT Quốc gia 2021.

Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa 12 học kì 1

Tổng hợp lý thuyết chất hóa học 12 học kì I bởi hình hình ảnh trực quan lại rất dễ dàng nhớ

Tổng ôn tổng thể kiến thức và kỹ năng Đại cương cứng sắt kẽm kim loại Hóa vô cơ 12

*


Contents

1 Tóm tắt kim chỉ nan hóa học 12 cmùi hương KIM LOẠI KIỀM2 Tóm tắt triết lý hóa học 12 bài 2: HỢP.. CHẤT KIM LOẠI KIỀM (NaOH, Na2CO3, NaHCO3)3 Tóm tắt định hướng hóa học 12 chương KIM LOẠI KIỀM THỔ4 Tóm tắt kim chỉ nan hóa học 12 bài xích 4: HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI5 Tóm tắt kim chỉ nan chất hóa học 12 bài bác 5: NƯỚC CỨNG6 Tóm tắt kim chỉ nan chất hóa học 12 bài 6: NHÔM6.1 TÍNH CHẤT HÓA HỌC7 Tóm tắt kim chỉ nan chất hóa học 12 bài 7: HỢP. CHẤT CỦA NHÔM8 Tóm tắt định hướng chất hóa học 12 bài 8: SẮT

Tóm tắt kim chỉ nan chất hóa học 12 cmùi hương KIM LOẠI KIỀM

Kiến thức chung

Vị trí: Nhóm IA = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (phóng xạ)

Cấu hình electron: ns1

Tính chất vật lí: to lớn sôi, to lớn nóng chảy, cân nặng riêng biệt nhỏ, độ cứng thấp. Nguyên nhân: cấu tạo tinh thể lập phương thơm trọng tâm khối (rỗng) + liên kết kim loại yếu

Trạng thái tự nhiên: Dạng hợp chất ncầu biển, đất …

Tính chất hóa học

Tính khử rất mạnh: M -> M+ (số oxi hóa +1) + 1 e; Tính khử tăng dần từ Li -> Cs

Tác dụng với phi kim: Phản ứng xảy ra dễ dàng

Tác dụng với axit: Mãnh liệt + nổ: M + HCl -> NaCl + ½ H2

Tác dụng với nước: Mãnh liệt + nổ: M + H2O -> MOH + ½ H2

Chú ý: Do kyên ổn loại kiềm dễ phản ứng với oxi, nước -> dìm vào dầu hỏa để giữ lại.

Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogen (hoặc hidroxit)

2 MX -> 2 M + X2

*

Tóm tắt lý thuyết chất hóa học 12 bài 2: HỢPhường. CHẤT KIM LOẠI KIỀM (NaOH, Na2CO3, NaHCO3)

NATRIHIDROXIT: NaOH

Tính chất: Phân li nói chung -> môi trường bazơ (pH>7)

Tính chất của bazơ (mạnh)

+ Tác dụng được oxit axit: CO2, SO2

CO2 + NaOH -> NaHCO3 hoặc CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

+ Tác dụng với axit: HCl, H2SO4, HNO3,…

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

+ Tác dụng với muối: (phản ứng phải hiện ra kết tủa)

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 ¯ + 2NaCl

NATRIHIDROCACBONAT (NaHCO3)

Kém bền với nhiệt: 2NaHCO3-> Na2CO3 + CO2 + H2O

Tính lưỡng tính

NaHCO3 + HCl→NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 + NaOH→Na2CO3 + H2O

NATRICACBONAT (Na2CO3)

Bền với nhiệt

Tính chất của muối (+ axit, muối, bazơ/ sau phản ứng phải có khí cất cánh lên hoặc kết tủa

Na2CO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O

Na2CO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + 2NaOH

Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl

Trong dd mang lại môi trường kiềm (pH>7)

*

Tóm tắt triết lý hóa học 12 chương KIM LOẠI KIỀM THỔ

Kiến thức chung

Vị trí: IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (pngóng xạ)

Cấu hình electron: …ns2

Tính chất vật lí: lớn sôi, lớn nóng chảy, trọng lượng riêng biệt tốt (cao hơn nữa KLK) thay đổi không tuân theo quy luật. Nguim nhân: Cấu tạo mạng tinc thể khác nhau: Be,Mg (lục phương); Ca, Sr, Ba (lập phương trọng tâm diện)

Tính chất hóa học

Tính khử mạnh: M -> M2+(số oxi hóa +2) + 2e

Tính khử tăng dần từ Be -> Ba

Tác dụng với phi kyên ổn (Cl2, O2, S)

Tác dụng với axit

axit HCl, H2SO4 loãng -> muối + H2

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

axit H2SO4 đặc, HNO3 -> muối + sản phẩm khử + H2O

KL kiềm thổ có khả năng khử S+6 (SO42-) xuống S-2 (H2S), So và N+5 (NO3–) xuống N-3 (NH4NO3)…

4Mg + 10HNO3 -> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4Mg + 5H2SO4 -> 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Tác dụng với nước: – to lớn thường: Be ko phản ứng, Mg p/ư chậm

Kyên ổn loại còn lại phản ứng mạnh: M + 2H2O -> M(OH)2 + H2

ĐIỀU CHẾ: Điện phân nóng chảy muối halogen: MX2 M + X2

Tóm tắt lý thuyết hóa học 12 bài 4: HỢPhường CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI

CANXI HIDROXIT

Ca(OH)2 rắn = vôi tôi, ddịch rã vào ncầu gọi là nước vôi trong

Ca(OH)2 tất cả tính chất một bazơ (quỳ tím hóa xanh, tính năng axit, oxit axit, dd muối)

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O (nhận biết khí CO2)

Ứng dụng: Sản xuất NH3, clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng

*

CANXI CABONAT

Bị phân hủy ở 1000oC: CaCO3 -> CaO (vôi sống) + CO2 (pđọng xẩy ra vào quá trình nung vôi)

CaCO3 tung được vào nmong Khi có mặt CO2: CaCO3 + CO2 + H2O à Ca(HCO3)2 (chỉ lâu dài vào dung dịch)

Lúc to lớn, giảm PCO2 thì Ca(HCO3)2 bị phân hủy -> giải thích hiện tượng thạch nhũ, cặn vào ấm

Trong tự nhiên CaCO3 có: đá vôi, đá hoa, đá phấn, vỏ các loài ốc, sò,…

Ứng dụng: nhiều vào xây dựng, đem tới ximăng

CANXI SUNFAT

Canxi sunfat = thạch cao

Thạch cao sống (160 độ) -> thạch cao nung (355 độ) -> thạch cao khan

CaSO4.2H2O CaSO4.H2O CaSO4

 

Tóm tắt triết lý hóa học 12 bài 5: NƯỚC CỨNG

KHÁI NIỆM: Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+

PHÂN LOẠI (3 loại)

Loại 1: Tạm thời: Chứa anion HCO3– -> chứa 2 muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2

Tạm thời vì: đung nóng muối phân hủy làm mất độ cứng của nước

Loại 2: Vĩnh cửu: Chứa anion: Cl–, SO42- -> chứa 4 muối: CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4

Loại 3: Toàn phần = tạm thời + Vĩnh cửu

TÁC HẠI

Tốn nhiên liệu gây nổ

Giảm lưu giữ lượng nước vào ống dẫn

Tốn xà phòng, quần áo mau hư

Giảm mùi hương vị của trà, nấu thọ chín và giảm mùi thức nạp năng lượng.

CÁCH LÀM MỀM NƯỚC CỨNG

1, Nguyên ổn tắc: Giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+

2, Phương pháp

Pmùi hương pháp kết tủa

* Đối cùng với tính cứng trợ thì thời:

– Đun -> mất độ cứng tạm thời: Ca(HCO3)2 -> CaCO3 $+ CO2 + H2O

– Dùng hóa chất: Ca(OH)2 toàn vẹn, Na2CO3, Na3PO4

* Đối với tính cứng trường tồn (toàn phần): Dùng hóa chất: Na2CO3, Na3PO4

Phương thơm pháp trao đổi ion

Tóm tắt định hướng chất hóa học 12 bài 6: NHÔM

VỊ TRÍ – CẤU HÌNH ELETRON: Vị trí: Ô: 13; Chu kỳ: 3; Nhóm: IIIA ; – Cấu hình:,..3s23p1 hoặc 3s23p1

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Tính khử mạnh (chỉ sau KL nhóm IA, IIA) ; – Nhường 3e: M -> M3+ + 3e

Tác dụng với phi klặng (O2, Cl2,..)

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 ; 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 (to)

Chú ý: Al bền trong ko khí vày có lớp màng oxit (Al2O3) bảo vệ

Tác dụng với axit

axit HCl, H2SO4 loãng -> muối + H2

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 ; 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

axit H2SO4 đặc, nóng; HNO3 -> muối + Sản phẩm khử + H2O

Chú ý: Al thu động trong H2SO4 và HNO3 đặc nguội

Tác dụng với oxit klặng loại = phản ứng nhiệt nhôm

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2sắt (Ứng dụng phản ứng này hàn đường ray)

Tác dụng với nước

– Al ko phản ứng với ncầu vì có lớp màng oxit Al2O3 bảo vệ

– Nếu phá vỡ lớp màng oxit thi Al phản ứng

2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2

– Phản ứng dừng lại bởi vì Al(OH)3 ko tan sinh ra => bắt buộc thực tiễn trang bị bằng nhôm không tính năng cùng với nước

Tác dụng với dung dịch kiềm

Al rã được vào dung dịch kiềm là do

Al2O3 bảo vệ tan ra (vị có tính lưỡng tính)

Al phản ứng với nước: 2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2

Al(OH)3 tung trong dd kiềm (bởi có tính lưỡng tính): Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O

Phương trình tổng hợp: Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 +H2

TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – SẢN XUẤT

Trong tự nhiên: – Al đứng thứ 2 (sau Oxi, Silic) vào vỏ trái đất

Có trong: đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), Criolit (3NaF.AlF3)

Pmùi hương pháp điều chế: Từ nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O)

Điện phân nóng chảy Al2O3: 2Al2O3 <điện phân lạnh chảy với xúc tác criolit> sẽ ra 4Al + 3 O2

Thêm criolit vào nhằm mục đích:

+ Hạ nhiệt độ nóng chảy ;

+ Tăng khả năng dẫn điện

+ Bảo vệ Al khỏi bị oxi hóa bởi oxi trong không khí

Tóm tắt triết lý chất hóa học 12 bài xích 7: HỢPhường CHẤT CỦA NHÔM

I. NHÔM OXITII. NHÔM HIDROXIT
1. Tính chất: – Al2O3 có tính lưỡng tính

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O

1.

Xem thêm: John Titor Chuyện Của Nhà Du Hành Vượt Thời Gian, Tuyên Bố Du Hành Thời Gian Và Huyền Thoại Đô Thị

Ứng dụng

– Đồ trang sức

– Xúc tác trong hóa hữu cơ

– Al(OH)3 chất rắn, kết tủa dạng keo dán giấy trắng

– Al(OH)3 là hiđroxit có tính lưỡng tính

Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O

Chú ý: Al(OH)3 không rã được vào dd NH3, trong axit cacbonic(CO2+ H2O)

Chú ý: Al(OH)3  ↔ HAlO2.H2O

Dạng bazo Dạng axit (axit aluminic)

(trội hơn) Axit rất yếu (yếu rộng axit cacbonic)

-> bị axit mạnh đẩy ra khỏi muối

– CO2 đẩy được cội aluminat ra khỏi muối

NaAlO2 + CO2 + 2H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3

CO2 không hòa chảy được Al(OH)3 nên phản ứng dừng lại ở kết tủa keo trắng

– Nếu sử dụng axit mạnh đẩy thì tạo kết tủa keo dán trắng sau đó chảy ra

NaAlO2 + HCl + 2H2O -> Al(OH)3 + NaCl

Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

NHÔM SUNFAT

Công thức phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O

Tgiỏi K+ = Na+, Li+, NH4+ -> phèn nhôm

Ứng dụng: vào nmong, ngành domain authority, nhuộm, giấy

Tóm tắt triết lý chất hóa học 12 bài 8: SẮT

VỊ TRÍ – CẤU TẠO – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Vị trí – cấu tạo: Số thứ tự: 26, mốc giới hạn 4, nhóm VIIIB

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hoặc 3d64s2
– Nhường 2e: Fe -> Fe2+  + 2e

3d64s2 3d6

khi chức năng cùng với hóa học thoái hóa yếu, vd: S, dd HCl, H2SO4 loãng , dd muối: Ni2+,…> Cu2+, Fe3+),..

– Nhường 3e: Fe -> Fe3+ + 3e

3d6 4s2 3d5 Bán bão hòa (bền)

Lúc tác dụng cùng với chất lão hóa táo bạo, vd: Cl2 , dd HNO3 , dd H2SO4 sệt lạnh, dd AgNO3 dư,..

Xem thêm: Ghim Của Serena Trên Babies & Kids, Hình Ảnh Em Bé Sơ Sinh Dễ Thương

Trạng thái tự nhiên

QuặngHematit đỏ:Hematit nâuManhetitXideritPirit sắt
Công thứcFe2O3Fe2O3.nH2OFe3O4

%Fe cao nhất

FeCO3FeS2

*

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

sắt là klặng loại có tính khử trung bình (Zn > Cr> Fe> Ni,..)
Tác dụng chất oxi hóa yếu:Fe -> Fe2+ +2eTác dụng chất oxi hóa mạnh: Fe -> Fe3+ + 3e
Tính chấtVí dụ
1. Tác dụng với phi kyên.


Chuyên mục: Tin Tổng Hợp